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Germanium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Allgemein | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| Name, Symbol, Ordnungszahl | Germanium, Ge, 32 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie | Halbmetalle | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 14 (IVA), 4, p | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 5,323 kg/m3, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | gräulich weiß | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 72,64 amu | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 125 (125) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 122 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | k. A. | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Ar]3d10 4s2 4p2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | 4 (amphoter) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch flächenzentriert | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | fest | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 1211,4 K (938,3 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 3093 K (2820 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 13,63 · 10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 330,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 36,94 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | 0,0000746 Pa bei 1210 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | 5400 m/s bei 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 2,01 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 320 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | 1,45 Ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 59,9 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 762 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 1537,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 3302,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 4411 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 5. Ionisierungsenergie | 9020 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Inhaltsverzeichnis |
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Germanium ist weit verbreitet, kommt aber ca. in sehr kleinen Konzentrationen vor; Clarke-Zahl: 1,5 g/t. Es wird als Begleiter in Kupfer und Zinkerzen gefunden (Hettstedter Kupferschiefer). Die wichtigsten Minerale sind Argyrodit, Canfieldit, Germanit und Reniérit. Buch-Tipp: Element G-e Ge. Germanium, System-nr. 45, Erganzungsband 1-7 Ge-organische Verbindungen / Organogermanium Compounds (Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry) Die Beschreibung für das Buch "Element G-e Ge. Germanium, System-nr. 45, Erganzungsband 1-7 Ge-organische Verbindungen / Organogermanium Compounds (Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry)" fehlt leider. Weitere informatione finden Sie auf der Seite des Buchhändlers. Klicken Sie dafür auf den Link über... |
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Als Halbleiter war es das führende Material in der Elektronik, bis es vom Silizium verdrängt wurde und heute ca. noch in der Hochfrequenztechnik eine Rolle spielt. Eventuell ändert sich das wieder mit der neuen Germanium-Kohlenstoff-Silizium Technologie. Seine zweite Hauptanwendung findet es in der Infrarotoptik in Form von Fenstern und Linsen-Systemen aus poly- oder monokristallinem Germanium sowie optischen Gläsern mit Infrarotdurchlässigkeit, so genannten Chalkogenidgläsern. Einsatzgebiete hierfür sind militärische und zivile Nachtsichtgeräte. Weitere wesentliche Verwendungen liegen in der Herstellung von Glasfaserkabel-Lichtwellenleitern und Polyesterfasern: In modernen Lichtleitfasern der Telekommunikation wird mit Hilfe von Germaniumtetrachlorid eine Germanium-Beschichtung des inneren Faserkerns zur Erreichung der Totalreflexion von Lichtwellen herbeigeführt. In der Polyesterchemie kommt Germaniumdioxyd als Katalysator bei der Herstellung von bestimmten Polyesterfasern und -granulaten zu dem Einsatz, speziell für recyclingfähige PET-Flaschen, PET = Polyethylenterephthalat. Bei Germanium lässt sich, in dem Gegensatz zu Stahl, nicht durch Neutronenstrahlung die Kristallstruktur zerbrechen. Es fängt den Stoß des Neutrons elastisch auf. Bisher findet diese Entdeckung jedoch keine Nutzung in Reaktoren. Buch-Tipp: Germanium-Dioden Das Buch "Germanium-Dioden" ist leider ohne Beschreibung. Klicken Sie auf den Link über diesem Text um zu der Seite des Buchhändlers zu gelangen. Beim Klicken ö ffnet sich automatich ein neues Fenster mit dem Entsprechenden Buch. |
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Die Entdeckung des Germaniums verdanken wir Clemens Winkler, einem Chemiker an der Bergakademie Freiberg (in Freiberg), der mit Kobalt-Glas arbeitete. Er behandelte das Mineral Argyrodit und fand dabei das neue Element Germanium. Es stellte sich später als das Eka-Silizium heraus, das 1871 von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew vorausgesagt worden war. Buch-Tipp: Germanium. Für eine bessere Gesundheit und ein längeres Leben. Mit Einschränkungen Alle Warnungen vor der Toxizität in Presse etc. sind falsch, wenn es sich auf Ge-132 bezieht. Andere Verbindungen können toxisch sein. Anorganisches Germanium oder Germaniumdioxid in dem mg-Bereich ist mit Sicherheit giftig und nicht mit Ge-132 vergleichbar. Es gibt meiner Meinung nach auch Nebenwirkungen von Ge-132.
Wirkung:
Die... |
  Buch-Tipp: Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry: Gmelin Handbook. Ge. Germanium. (System- Nr. 45). Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry Es gibt leider keine Beschreibung für das Buch "Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry: Gmelin Handbook. Ge. Germanium. (System- Nr. 45). Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry". Um weitere Informationen zu diesem Buch zu finden klicken Sie bitte auf den Link oberhalb von diesem Text. Sie werden automatisch... |
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